在化学学习中，氧化还原反应是核心知识点之一。这类反应涉及电子的转移，是理解许多化学现象和实际应用的基础。为了帮助大家更好地掌握这一知识点，本文将提供一系列氧化还原反应方程式的配平练习题，并附上详细的答案解析。

什么是氧化还原反应？

氧化还原反应（简称“氧化还原”或“红ox”）是指在化学反应过程中，某些元素的氧化态发生改变的反应。在这个过程中，电子从一个物质转移到另一个物质。氧化是指失去电子的过程，而还原则是指获得电子的过程。

如何配平氧化还原反应方程式？

配平氧化还原反应方程式需要遵循一定的步骤：

1. 确定氧化态：首先需要明确反应物和生成物中各元素的氧化态。

2. 找出被氧化和被还原的元素：通过比较反应前后元素的氧化态变化，确定哪些元素被氧化，哪些被还原。

3. 写出半反应式：分别写出氧化和还原的半反应式。

4. 平衡原子和电荷：确保每个半反应式中的原子数和电荷数都平衡。

5. 合并半反应式：将两个半反应式合并成完整的反应式，并再次检查是否平衡。

练习题集

以下是一些氧化还原反应方程式的配平练习题：

1. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

2. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

3. MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

4. KI + Cl₂ → KCl + I₂

答案解析

1. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

- 氧化态变化：Fe从0变为+2，Cu从+2变为0。

- 半反应式：

- 氧化：Fe → Fe²⁺ + 2e⁻

- 还原：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

- 合并后平衡得：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

2. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

- 氧化态变化：Zn从0变为+2，H从+1变为0。

- 半反应式：

- 氧化：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

- 还原：2H⁺ + 2e⁻ → H₂

- 合并后平衡得：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

3. MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

- 氧化态变化：Mn从+4变为+2，Cl从-1变为0。

- 半反应式：

- 氧化：2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

- 还原：Mn⁴⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺

- 合并后平衡得：MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

4. KI + Cl₂ → KCl + I₂

- 氧化态变化：I从-1变为0，Cl从0变为-1。

- 半反应式：

- 氧化：2I⁻ → I₂ + 2e⁻

- 还原：Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

- 合并后平衡得：2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

通过这些练习题和答案解析，希望你能更好地理解和掌握氧化还原反应方程式的配平技巧。多加练习，熟能生巧！